一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得g碳酸氫鈉晶體．

（2007?海淀區(qū)二模）一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+______（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．