A．6HCl+2Al(OH)3==2AlCl3+6H2 O B．CO2+H2O==H2CO3 C．NH4Cl+NaOH―NaCl+NH3↑+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)使用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)．下列反應(yīng)中應(yīng)選擇（　　）
A、6HCl+2Al（OH）3═2AlCl3+6H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
D、4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5

查看答案和解析>>

（2009?成都）使用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)．下列反應(yīng)中應(yīng)選擇（ ）

查看答案和解析>>

使用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)．下列反應(yīng)中應(yīng)選擇（ ）
A．6HCl+2Al（OH）3═2AlCl3+6H2O
B．CO2+H2O═H2CO3
C．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
D．4P+5O22P2O5

查看答案和解析>>

28、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1） 除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2） 先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入植物油，目的是
防止氧氣溶于水
．
（3） 用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止滴入氫氧化鈉溶液時(shí)帶入氧氣
．
方法二：用下圖裝置來制備．
（1） 在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4；
（2） 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3） 將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應(yīng)方程式
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．

查看答案和解析>>

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2�。合蛐轮芃g（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液B、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸C、檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D、檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案