5．(09年福建理綜·6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應(yīng)　　　　　 B．分解反應(yīng)　　　　　　 C．置換反應(yīng)　　　　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

答案：C

解析：置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。

4．(08年海南化學(xué)·4)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為D

A．2 mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　　 D．0.25 mol

答案：D

解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn+HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O，Zn：0→+2，化合價(jià)改變值為：(2－0)×1＝2，N：+5→－3，化合價(jià)的改變值為：(5+3)×1＝8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO₃)₂時(shí)，被還原的HNO₃為0.25mol。

3．(08年廣東理基·33)氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

答案：B

解析： 該反應(yīng)中 N₂降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價(jià)，N為-3價(jià)。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。

2．(07年廣東化學(xué)·5)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移

答案：C

解析：本題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題⑵考到：將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　　，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。當(dāng)NH₃過量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH₄Cl白煙故A對(duì)，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH₃為還原劑，氮由-3價(jià)升高至0價(jià)故生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)。

1．(07年山東理綜·15)一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol·L^－1)為

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008889　　 B．0.08000　　 C．0.1200　　 D．0.2400

答案：B

解析：此題類型屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示，H₂C₂O₄為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O反應(yīng)的方程式：

　 6NaOH+2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O=3Na₂C₂O₄+K₂C₂O₄+8H₂O；

　 10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+　 17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂+32H₂O �？傻藐P(guān)系式：6NaOH~2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]~8KMnO₄ 　；綜合以上兩式可得：15NaOH　 ~　 4KMnO₄ , 結(jié)合題意：V(NaOH)=3V(KMnO₄)可得出關(guān)系：

　　　 15NaOH　 ~　 4KMnO₄

　　　　　 15　　　　　　 4

3V(KMnO₄)×0.1000mol·L^－1　 V(KMnO₄)×c(KMnO₄)

列式得：15×V(KMnO₄)×c(KMnO₄)=4×3V(KMnO₄)×0.1000mol·L^－1，整理得：0.08000mol·L^－1，答案選B。

1．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑　

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

　 (1)醋酸可以使紫色石蕊試液變　 ▲　 ；

　 (2)根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處　 ▲　 保存；

　 (3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ▲　 ；

(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而程明則認(rèn)為里面含有HAc。你認(rèn)為　 ▲　 的觀點(diǎn)正確，理由是：　 ▲　 。

常州市2009年初中畢業(yè)、升學(xué)統(tǒng)一考試

31．(6分)程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

30．(6分)雨水資源化是一種發(fā)展趨勢(shì)，2008年奧運(yùn)會(huì)所使用的奧運(yùn)場(chǎng)館都建立了雨水利用系統(tǒng)，大大提高了雨水利用率。

(1)雨水在降落過程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨。若要測(cè)定某雨水酸度，可使用　 ▲　

(2)雨水受到SO₂污染時(shí)，將發(fā)生SO₂與水的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ▲　 ；空氣中的SO₂主要來(lái)源于　 ▲　

(3)收集的地面雨水常攜帶樹葉、塑料袋等不溶雜物，處理雨水時(shí)應(yīng)進(jìn)行沉降、　 ▲　 ；

(4)要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必須對(duì)其酸性進(jìn)行中和，你認(rèn)為以下較為　　 經(jīng)濟(jì)有效的方法是加入適量的　 ▲　 固體(填序號(hào))。

　　 A．NaOH　　 B．Ca(OH)₂　　　 C．CaCl₂　　 D．Na₂CO₃

29．(5分)為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。

試通過計(jì)完成下列填空：(不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為：＿▲＿；

(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　 ＿▲＿；

(3)小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時(shí)，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　 ▲　 ，若在上圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的＿▲＿(填：上方、下方或線上)。

28．(9分)小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(必要的固定裝置已略去)：

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L)；

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。

(1)A儀器的名稱為　 ▲　 ；

(2)B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 ▲　 　；

(3)小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：　 ▲　 ；

(4)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：　　 ▲　　 ；

(5)為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng)　 ▲　 ；

(6)小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：　 ▲ ；

(7)通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：　 ▲　　 ；理由是　 ▲　　 。