6.膠體的制備

凝聚法：

(1)向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體(注意加熱時(shí)間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀)。

FeCl₃ +3H₂O ====Fe(OH)₃(膠體) +3HCl

(2)在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO₃溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。

5.膠體的性質(zhì)

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。

丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光(波長為400-700nm)散射而形成的。

丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。

實(shí)驗(yàn)：先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒(事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔，以讓光線通過)，將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。

能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。

(2)電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。

電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。

膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律--

帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物(如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體)；金屬氧化物膠體。

帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。

特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO₃和KI 的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I^-而帶負(fù)電荷；若AgNO₃過量，則AgI膠體粒子吸附Ag⁺而帶正電荷。

(3)聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉(適用于液溶膠)。

實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。

4.幾種常見的分散系(根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類)

(1)溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm(10^－9m)，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。

(2)濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm(10^-7m)，具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。

(3)膠體：分散質(zhì)的粒度介于1-100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。

[點(diǎn)評]數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性(難溶、微溶、易溶)、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。

3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。

教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。

2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)(另一種物質(zhì))叫分散劑。如食鹽溶液中的水。

1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。

2.按照課本P33圖2-1-4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。

(1)制備一種物質(zhì)。

(2)鑒別兩種物質(zhì)。

(4)有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。

第3課時(shí)

引入新課--

聯(lián)想·質(zhì)疑(提出問題)

在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？

在晚上，當(dāng)你打開手電筒時(shí)，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？

這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。

1.按照課本P33圖2-1-4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求與課堂上的示例不重復(fù))。

3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途

(1)研究一類物質(zhì)的性質(zhì)(完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡)。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(2)制備有關(guān)物質(zhì)。

(3)鑒別物質(zhì)。

(4)提純物質(zhì)。

課外作業(yè)：