(二)過程與方法目標

1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養(yǎng)學生利用實驗科學探究的能力。

2、體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統(tǒng)一起來的科學思維方法。

(一)知識與技能目標

1、通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。

3、根據生產、生活中的碳元素轉化的實例，了解碳單質、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉化，從而進一步了解它們的性質。使學生能夠解釋與含碳化合物有關的現象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會化學在人類生產、生活中的應用，激發(fā)學生學習化學的興趣。

(三)新教材的主要特點：

知識更具有時代性和實用性。通過活動探究的形式使學生獲取知識，在關注獲取知識結果的同時，也關注獲取知識的過程。更容易實現三維目標的培養(yǎng)。

(二)知識框架

(一)知識脈絡

　 碳及其化合物在自然界中的廣泛存在以及在我們的生產、生活中的廣泛應用與碳的多樣性緊密相關。本節(jié)教材在初中化學知識的基礎上，通過介紹、歸納金剛石、石墨、C₆₀、碳納米管的物理性質和用途，體現碳單質的多樣性；通過探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，認識碳酸鹽與碳酸氫鹽這些含碳化合物的性質及轉化關系,體現碳的化合物的多樣性；通過介紹自然界和生產、生活中碳及其化合物間的轉化，認識碳單質、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉化，體現碳元素轉化的多樣性。

2、為什么在FeSO₄溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？

[作業(yè)]P56頁第4題

[點評]

氧化還原反應概念的建立，原理的理解是高中化學的重點和難點。本節(jié)教案通過分析大量的化學反應，發(fā)現氧化還原反應的關鍵特征，設置問題，層層推進，引發(fā)學生已有認識，逐步建立和理解氧化劑還原劑等概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應的實驗探究，有效突破氧化還原反應的實質是電子轉移這一難點；應用氧化還原反應的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，通過實驗探究，使學生掌握鐵及其化合物的相互轉化關系，進一步鞏固氧化還原反應的知識。

注重學生的學習方法和能力培養(yǎng)，學生通過學習，初步認識從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。安排2個“交流·研討”、2個“活動·探究”、2個“遷移·應用”等6個學生活動，體現以學生為主體，培養(yǎng)學生終身發(fā)展所必備的方法和能力的教育新理念。

第一節(jié)　 碳的多樣性

1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？

2、Fe³⁺有氧化性，與Cu、Zn反應生成是Fe²⁺還是Fe？

[點評]通過上述問題的討論，使學生理解反應物的用量不同、強弱不同，產物可能不同。

[拓展實驗] 氫氧化亞鐵的形成與氧化：取3mLFeCl₂溶液于試管中，用長滴管吸取3mLNaOH溶液，將滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現象。

[點評]通過對特殊物質氫氧化亞鐵的制備方法的認識，鞏固鐵及其化合物的相互轉化關系，加深對氧化還原反應原理的理解，進一步培養(yǎng)學生的實驗能力和創(chuàng)新能力。

[小結]鐵及其化合物的相互轉化關系(“鐵三角”)

強氧化劑主要有：Cl₂、Br₂、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。

[鞏固練習]

1、鐵有還原性，與硫酸、硝酸反應生成是Fe²⁺還是Fe³⁺？

5、歸納整理(寫出反應的化學方程式，用圖示的方法，總結金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉化關系)

[點評]此實驗探究活動是以鐵及其化合物為例，應用氧化還原反應原理，研究物質的氧化性和還原性，培養(yǎng)學生的實驗設計能力，探究能力，歸納總結能力。

[質疑]