2、鋰與氧氣化學(xué)方程式：　　　　　　　

　鉀與氧氣化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　

1、遞變規(guī)律：從上到下原子半徑　　，原子核對(duì)最外層電子的束縛力　　，失電子能力　　，元素的金屬性　　　，單質(zhì)的還原性　　　，與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力　　　，最高價(jià)氧化物的水化物　性　　�。�

　　　　　　　 Na2O2

Na　　　　 Na2O　　　 NaO H　　　 Na2CO3　　　　 NaHCO3

　　　　　　　　 (方程式寫(xiě)在背面)　

2、Na2CO3 與NaHCO3

Na2CO3　 俗名：　　色態(tài)：　　溶解性：　　熱穩(wěn)定性：　　

NaHCO3俗名：　　色態(tài)：　　溶解性：　　熱穩(wěn)定性：　　

Na2CO3 和NaHCO3分別與酸反應(yīng)　速率：V(Na2CO3)　V(NaHCO3)

1、Na2O2：顏色狀態(tài)　　　　　 電子式:　　　　　　 用途:　　　　　　

與H2O 、CO2化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、鈉的化學(xué)性質(zhì)　　 鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 　　　　　

跟非金屬反應(yīng)：(O2、Cl2、S)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

(2)與H+反應(yīng)(H2O、酸、鹽溶液)

①鈉與水反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：　　　　　　　　　　　　　　

現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊。骸　　　　　　　　?熔：　　　　　　　　　　

　　　　　 游：產(chǎn)生氣體，在水面上向各方迅速游動(dòng)最后消失 .嘶

紅:　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②鈉與鹽酸離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　

③鈉投入硫酸銅溶液中化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)與有機(jī)物反應(yīng)(醇、酚、羧酸)與乙醇化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　

17．已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

① 寫(xiě)出n (OH^-)、n (Ca²⁺)與n (Na⁺)的關(guān)系：n(Na⁺)＝　 n(H⁺)-2n(Ca²⁺)　 。

② 設(shè)n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

(2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時(shí)不分解、NaOH在580℃時(shí)不分解。

他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

ω(H₂O)＝10.5%

ω[Ca(O H)₂]＝77.1%

ω(NaOH)＝12.4%

15．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是___A、B、D____

　　 A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

　　 B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

　　 C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；

　　 D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

　　 E、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

　　 F、配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大。

17．已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

① 寫(xiě)出n (OH^-)、n (Ca²⁺)與n (Na⁺)的關(guān)系：n(Na⁺)＝　　　　　　　　　 　。

② 設(shè)n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

(2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時(shí)不分解、NaOH在580℃時(shí)不分解。

他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________

　　 A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

　　 B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

　　 C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；

　　 D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

　　 E、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

　　 F、配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大。