分析 （1）①鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．根據(jù)金屬活動性順序表進(jìn)行判斷，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且活動性越強(qiáng)，產(chǎn)生的氣泡速率越快；但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn的活動性比Cu的強(qiáng)，然后利用題干敘述的內(nèi)容，從中提取有用的信息，完成這三種金屬的活動性探究．
（4）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；

解答 解：（1）①根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應(yīng)時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，并放出氫氣，因此根據(jù)二者產(chǎn)生氣泡的速率快慢比較二者的活動性強(qiáng)弱；
（2）因為鎳和鐵都在氫的前面，故銅不能置換出鎳，觀察到的現(xiàn)象是：沒有明顯現(xiàn)象；鐵可以置換出鎳，因此三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Fe、Ni、Cu；
（3）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)進(jìn)行驗證．
故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗證：在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片，再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；現(xiàn)象為：在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒有變化，在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；
（4）①操作中需要將圓形濾紙折疊處理，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進(jìn)入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)．
②為回收廢液中的Cu²⁺并得到較為純凈的FeSO₄溶液，需向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO₄溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾．
故答案為：（1）①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；②不能；
（2）沒有明顯現(xiàn)象；Fe、Ni、Cu；
（3）CuSO₄；
（4）①D；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；稀硫酸；

點(diǎn)評 本題是對金屬活動性順序的考查，運(yùn)用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學(xué)生運(yùn)用實驗分析實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，可依據(jù)氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．