Question

6．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共33g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻，得到剩余固體23.4g，求：
①制取氧氣的質量？
②剩余固體中含有的各物質為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應前后固體的質量差來計算氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學方程式來計算生成的氯化鉀的質量來解答．

解答 解：（1）因反應中氧氣為氣體，則氧氣質量為33g-23.4g═9.6g；
（2）因反應至不再有氣體生成，則氯酸鉀完全分解，
剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，設氯化鉀的質量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149    96
                        x     9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
解得x=14.9 g
即氯化鉀的質量為14.9g
則二氧化錳質量為23.4g-14.9g═8.5g
答：（1）制取氧氣的質量為9.6g；
（2）剩余固體中氯化鉀質量為14.9 g，二氧化錳質量質量為8.5g．

點評 利用反應的化學方程式可以表示各物質的質量關系，根據(jù)已知物質的質量可計算反應中其它任何物質的質量．