Question

某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄，設(shè)計的流程如下圖所示：

(1)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：   ▲    ：

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：   ▲    (填寫化學(xué)式)；

(3)反應(yīng)III中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示：

  則反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：   ▲  ，該反應(yīng)在常溫下能發(fā)生的原因是：    ▲  ；

(4)用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)III所得K₂SO₄晶體的目的主要有兩個，一是為了除去K₂SO₄晶體表面附著的NH₄⁺、Cl^－等雜質(zhì)離子，二是為了    ▲    。

Answer 1

（1）CaSO₄ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄（1分）

（2）CaCO₃、CO₂（每個1分，共2分，多寫1個倒扣1分，0分為止。物質(zhì)無先后順序之分，寫名稱不得分）

（3）(NH₄)₂SO₄ + 2KCl = 2NH₄Cl+ K₂SO₄↓（不寫“↓”不得分）（1分）

硫酸鉀的溶解度最�。ǚ磻�(yīng)向著溶解度減小的方向進行）（1分）

（4）減少用水洗滌時K₂SO₄晶體因溶解而造成的損失（1分