17．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化汞加熱分解HgO=Hg+O2↑
B．硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
C．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe2O3↑
D．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑

分析 化學(xué)方程式書寫必須符合客觀事實，條件必須準(zhǔn)確，必須符合質(zhì)量守恒定律，氣體或沉淀符號必須標(biāo)注．可根據(jù)以上化學(xué)方程式的書寫要求進行逐一判斷．

解答 解：A、沒有配平，不符合質(zhì)量守恒定律，同時反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)為2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，所以錯誤；
B、化學(xué)方程式正確；
C、生成物為四氧化三鐵，不符合客觀事實，應(yīng)為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，所以錯誤；
D、條件不正確，正確化學(xué)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
故選B．

點評 本題盡管考查的是常見的反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，但涉及到的錯誤點比較多，容易出錯，學(xué)生要認(rèn)真總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列過程涉及到的變化主要是化學(xué)變化的是（　�。�
A．電燈發(fā)光B．石油分餾C．煤炭干餾D．海水曬鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈藍色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為ag，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為cg．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，就簡述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，就簡述原因．
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍色
（2）方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
（3）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣．
（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：②③⑤（選填序號）
①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有：ABC（填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】①可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；②可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【實驗探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
【實驗1】為探究猜想①，小亮同學(xué)設(shè)計如圖I所示的實驗，觀察到放鋅片試管中產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞（填“＜”、“=”或“＞”）Fe；
【得出結(jié)論1】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)．金屬活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈．

【實驗2】為探究猜想②，小紅同學(xué)設(shè)計如圖Ⅱ所示的裝置進行實驗，其中注射器的作用是測量產(chǎn)生氫氣的體積；
所用藥品及實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
選用金屬
（均取2g）
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（均取50mL）		每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1～2分鐘2～3
分鐘		3～4分鐘4～5分鐘前5分鐘共收集氣體
1鋅片15%2.916.911.99.27.648.5
2鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出結(jié)論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)上表中實驗數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢的情況并解釋其原因鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率先快后慢；因為鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著溫度升高，產(chǎn)生氣體速率加快，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速率變慢．
通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響金屬表面積（或金屬的形狀或金屬純度或催化劑等）（寫一條即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某班同學(xué)合作制作了如圖所示的簡易電解水裝置．根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）氣體A是氧氣．?
（2）氣體A與氣體B的體積比約為l：2．??

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O相同質(zhì)量的一氧化碳、甲烷、氫氣三種氣體完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最小的是一氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）稀硫酸可用來除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）氫氧化鈉溶液敞口放置變質(zhì)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．別拿土豆不當(dāng)糧食，據(jù)報道：我國即將啟動“馬鈴薯（即土豆）主糧化”戰(zhàn)略，推進把馬鈴薯做為第四大主糧．今后把土豆加工成饅頭、面包、面條等做為餐桌上的主食，如圖是土豆種植．試回答：
（1）土豆中含有主要營養(yǎng)素的化學(xué)式為（C6H10O5）n；
（2）秧苗矮小會影響土豆的產(chǎn)量，為保證土豆秧苗生長濃綠且耐旱，施加的一種化肥是磷酸二氫銨（或磷酸氫二銨）；
（3）種植馬鈴薯要求土壤溶液呈微酸性，在測定土壤pH時，小明將少量土壤放入大燒杯底，加大半杯蒸餾水，攪拌過濾，將濾液涂在pH試紙上觀察．這種測定方法不是土壤溶液真實的pH值，原因是加水過多，影響土壤溶液中H+濃度，造成pH值改變；
（4）我國今后把土豆由副食列為主食對待，從化學(xué)的角度說，理由是副食主要是蛋白質(zhì)或維生素類，（主食的營養(yǎng)素主要是糖類），土豆是含糖類（淀粉）高的食品，所以應(yīng)作為糧食劃歸主食．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，含鐵元素為8.4%的100g Fe（OH）2、Fe（OH）3懸濁液加熱，F(xiàn)e（OH）2和Fe（OH）3恰好完全反應(yīng)，可制得的 Fe3O4的質(zhì)量為（　�。�
A．76.3gB．11.6gC．8.4gD．5.6g

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同步練習(xí)冊答案