Question

4．在學(xué)習酸、堿、鹽的性質(zhì)時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：
①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液	溶液變紅	猜想①正確

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】
猜想一：NaOH和Na₂CO₃；
猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；
猜想三：NaOH．
（3）【實驗驗證】同學(xué)們針對“猜想一”進行如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？否（填“是”或“否”）
（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計如下實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B中都沒有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

（5）【反思與拓展】
①為防止標簽被腐蝕而破損，傾倒液體時標簽要向著手心．
②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)的程度（合理即可）．

Answer 1

分析 探究一 （1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標簽的內(nèi)容進行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設(shè)計實驗；
探究二根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)及反應(yīng)的程度分析猜想；根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)分析實驗的結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)現(xiàn)象完成實驗；根據(jù)實驗現(xiàn)象及結(jié)論進行反思．

解答 解：探究一：
【提出猜想】由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；故填：Ca（OH）₂；
【設(shè)計實驗】由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，根據(jù)現(xiàn)象及結(jié)論可知滴加的是酚酞試液；故填：酚酞試液；
探究二：
【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；故填：NaOH和Ca（OH）₂；
【實驗驗證】認為猜想一不成立的實驗結(jié)論不正確，原因是：溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；故填：否；
【繼續(xù)探究】由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，猜想二成立，則氫氧化鈣會和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此會觀察到：A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：Na₂CO₃；若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；
【反思與拓展】①為防止標簽被腐蝕而破損，傾倒液體時標簽要向著手心；故填：標簽要向著手心；
②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)的程度；故填：反應(yīng)的程度（合理即可）．

點評 本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．