Question

11．實驗是化學學習的基礎(chǔ)，某小組同學利用如圖所示裝置進行了有關(guān)氧氣的實驗

（1）圖中標有 I、Ⅱ的儀器名稱：I長頸漏斗；Ⅱ水槽．
（2）使用C裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，證明氧氣集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）用裝置B制取氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．通過儀器 I向錐形瓶添加液體時，液面應高（填“高”或“低”）于儀器 I的末端．利用此裝置制取時，發(fā)現(xiàn)氣泡噴射出來，并帶出反應液，不利于氣體的收集．為使氣體平穩(wěn)產(chǎn)生，請對該裝置進行改進并簡述操作要點將長頸漏斗改成分液漏斗．
（4）F、G是兩瓶收集好的氧氣，進行鐵絲與氧氣的反應，應選擇集氣瓶G（填“F”或“G”），觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體．將點燃的木炭伸入另一集氣瓶中完全反應，該反應的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．若要證明生成物，方法是加入適量的澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁，證明了生成物質(zhì)二氧化碳 （簡述操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）
（5）若要測定一定量的氯酸鉀生成氧氣的體積，可以將D中的集氣瓶改成量筒，把氣體收集在量筒中，正確的實驗步驟是：a
a．檢查裝置氣密性→裝藥品→把導氣管伸入裝滿水的量筒中→加熱
b．檢查裝置氣密性→裝藥品→加熱→待有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生時，把導氣管伸入裝滿水的量筒中
c．裝藥品→檢查裝置氣密性→加熱→把導氣管伸入裝滿水的量筒中
d．裝藥品→檢查裝置氣密性→加熱→待有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生時，把導氣管伸入裝滿水的量筒中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)裝置C是向上排空氣法收集氧氣，氧氣有助燃性進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，液面應該浸沒長頸漏斗下端管口，防止氧氣從長頸漏斗逸出，反應速率過快，可以采用分液漏斗減慢液體的滴加速度進行分析；
（4）根據(jù)鐵和氧氣燃燒，集氣瓶底部需要放少量的水，防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵絲和氧氣反應生成四氧化三鐵，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（5）根據(jù)排出水的體積測氣體體積進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，Ⅰ是長頸漏斗，Ⅱ是水槽；
（2）裝置C是向上排空氣法收集氧氣，所以收集氧氣的依據(jù)是：氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性，所以證明氧氣集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，液面應該浸沒長頸漏斗下端管口，防止氧氣從長頸漏斗逸出，反應速率過快，可以采用分液漏斗減慢液體的滴加速度；
（4）F、G是兩瓶收集好的氧氣，進行鐵絲與氧氣的反應，應選擇集氣瓶G，鐵絲和氧氣反應生成四氧化三鐵，觀察到的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，若要證明生成物，方法是：加入適量的澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁，證明了生成物質(zhì)二氧化碳；
（5）實驗步驟是先檢查裝置氣密性否則由于漏氣而收集不到氣體、裝藥品、把導氣管伸入裝滿水的量筒中、再加熱反應因為反應完畢后試管內(nèi)剩余的氣體氧氣沒有全部出來，與剛開始時沒反應前的試管內(nèi)空氣體積基本相同，所以必須把試管內(nèi)空氣體積也算上，故選：a．
故答案為：（1）長頸漏斗，水槽；
（2）氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，高，將長頸漏斗改成分液漏斗；
（4）G，劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，加入適量的澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁，證明了生成物質(zhì)二氧化碳；
（5）a．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．