Question

12．某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，實驗過程中，同學們統(tǒng)計了試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的情況，具體數(shù)據(jù)見下表．試驗結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g．

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	56.0	46.4	36.8	36.8

試計算：
（1）實驗中共制得氧氣19.2g．
（2）所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）回收的二氧化錳固體的質(zhì)量為7.0g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答；
（2）根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式，有氧氣的質(zhì)量即可計算出生成氯化鉀的質(zhì)量．
（3）二氧化錳的質(zhì)量=完全反應剩余固體的質(zhì)量-生成氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量為：56.0g-36.8g=19.2g；
故答案為：19.2；
（2）設生成氯化鉀的質(zhì)量為X．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ 
          149  96
           x   19.2g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=29.8g
所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{29.8g}{100g}$×100%=29.8%；
答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.8%．
（3）回收的二氧化錳固體的質(zhì)量為36.8g-29.8g=7.0g
答：回收的二氧化錳固體的質(zhì)量為7.0g．

點評 主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)的計算及質(zhì)量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力，要注意根據(jù)題給的數(shù)據(jù)進行分析得出已知量作為解題的依據(jù)．