【題目】世界上最小的晶體管由放置在砷化銦晶體上的12個帶正電的銦原子環(huán)繞著一個酞菁染料分子制備而成（見圖），酞菁的化學式為C32H18N8。請通過計算回答：

（1）酞菁由___種元素組成，每個酞菁分子中含有_______個原子。

（2）酞菁的相對分子質(zhì)量為_______；其中碳、氫元素之間最簡質(zhì)量比為________；

（3）酞菁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為________（計算結果精確到0.1%）。

【答案】三（或3） 58 514 64:3 21.8%

【解析】

（1）由化學式C32H18N8可知，酞菁由碳、氫、氮三種元素組成。每個酞菁分子中含有32個碳原子，18個氫原子，8個氮原子，故共含有58個原子。

（2）酞菁的相對分子質(zhì)量為12×32+18+14×8=514. 碳、氫元素之間最簡質(zhì)量比=（12×32）：18 =64:3.

（3）酞菁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=21.8%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH值變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將______滴入到______中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為______（填化學式）。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH______（填“偏大”或“偏小”）

（3）用來改良酸性土壤的堿是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中國自主研制的新一代重型運載火箭“冰箭”，采用無毒、無污染、高性能的冷藏液氧液氫低溫燃料。則回答下列問題：

（1）氫氣是一種應用前景非常廣闊的新能源，大量制取氫氣最理想的途徑是（___）

a．利用太陽能分解水 b．由熱電站提供電力電解水

c．用煤和水蒸氣反應生產(chǎn)氫氣 d．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣

（2）有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，但除了先要解決制備氫氣的能耗問題之外，還必須解決的問題是____________。

（3）采用液氫和液氧作推進劑，這是利用它們能迅速反應，并放出大量熱，請寫出氫氣與氧氣反應的化學方程式為_______________，反應的現(xiàn)象為______________，該反應的基本類型是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大 B. 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應先放熱后吸熱

C. 40s時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉 D. 該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質(zhì)量為160，回答下列問題：

（1）R的元素符號為______。

（2）R在化合物中可以顯+1價，則+1價R的氧化物的化學式為______。

（3）+1價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少_____？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是( )

A.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵

B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

C.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁

D.加熱高錳酸鉀固體制氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“自熱米飯”）見下圖帶有一個發(fā)熱包，主要成分有鐵粉、活性炭 等，遇水后產(chǎn)生熱量。請根據(jù)圖表信息回答：

自來米飯營養(yǎng)成分表

營養(yǎng)成分

每份含量

蛋白質(zhì)

29.6g

油脂

23.5g

淀粉

103g

蔗糖

1.2g

鈉

800mg

（1）“自熱米飯”中含“鈉”的調(diào)味品是_________

（2）表中營養(yǎng)成分屬于有機高分子化合物的是_________（填名稱）；

（3）取少量淀粉、蔗糖分別放在燃燒匙中，在酒精燈上加熱，直至完全燒焦，得到黑色的殘渣，此現(xiàn)象說明這些物質(zhì)中都含有___元素；

（4）“自熱”的原理之一是：鐵粉、氧氣、水共同作用，化合生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，并放出大量的熱量．寫出該反應的化學方程式_________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國首發(fā)石墨烯鋰離子電池，充電效率是普通充電產(chǎn)品的24倍。稀有金屬鋰被廣泛應用于電池、貯氫等領域，圖1為鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的結構示意圖。

(1)從圖1中可獲得的一條信息是________。

(2)鋰原子的最外層電子數(shù)為___，在反應中______(填“得到”或“失去”)1個電子，則所形成的離子符號為______。

(3)儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，同時放出熱量，此過程發(fā)生了____(填“物理”或“化學”)變化，儲氫合金屬于_____(填“純凈物”、“混合物”)。

(4)某種鋰電池的總反應式可表示為Li+MnO2═LiMnO2 ，該反應屬于____反應，金屬氧化物MnO2是該反應中的_____(填“反應物”或“催化劑”)，LiMnO2 是一種電極材料，其中錳元素的化合價為____。

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