Question

13．①小明同學(xué)將一根生銹的鐵絲放入過(guò)量的稀鹽酸里，他觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，產(chǎn)生氣泡，溶液由黃色變成淺綠色，
請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O．
②小紅在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中，加入一定量的鋅粉，根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：
a．溶液呈藍(lán)色，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)成分：一定含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有AgNO₃，
b．溶液呈無(wú)色，此時(shí)析出金屬的成分：一定含有Ag、Cu，可能含有Zn．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；
鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的；
鐵能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
鋅比銅活潑，銅比銀活潑．

解答 解：①小明同學(xué)將一根生銹的鐵絲放入過(guò)量的稀鹽酸里，他觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，產(chǎn)生氣泡，溶液由黃色變成淺綠色，鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O．
故填：溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，產(chǎn)生氣泡，溶液由黃色變成淺綠色；Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O．
②a．溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有硝酸銅，加入鋅時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)成分組成為：一定含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有AgNO₃；
b．溶液呈無(wú)色，說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全和鋅反應(yīng)，此時(shí)析出金屬的成分組成為：一定含有Ag、Cu，可能含有Zn．
故填：一定含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有AgNO₃；一定含有Ag、Cu，可能含有Zn．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)物和生成物，從而可以進(jìn)行各方面的判斷．