Question

19．高純碳酸鈣廣泛應用醫(yī)藥、生活和生產(chǎn)中．由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1．

【查閱資料】①氯化銨受熱會分解．
②室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數(shù)的變化關系如圖2．
請回答下列問題：
（1）若在實驗室完成操作1所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時產(chǎn)生NH₄Cl的反應化學方程式為CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（3）溶液B中的溶質是CaCl₂和NH₄Cl．
（4）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是降溫結晶，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作1是過濾所用玻璃儀器解答；
（2）根據(jù)題目信息寫出化學方程式；
（3）根據(jù)流程的反應解答；
（4）根據(jù)反應前后物質的狀態(tài)回答．

解答 解：（1）操作1是過濾所用玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；
（2）氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時產(chǎn)生NH₄Cl的反應化學方程式為CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（3）氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，所以應該用降溫結晶法；向氯化銨溶液中逐漸加入氯化鈣，氯化鈣在溶液中的質量分數(shù)會逐漸增大，有圖可知氯化銨的溶解度隨氯化鈣質量分數(shù)的增大而減小；從工藝流程圖可看出，溶液B的主要成分是CaCl₂和NH₄Cl；
（4）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是降溫結晶，得到氯化銨固體，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度減小結晶析出．
故答案為：
（1）漏斗； （2）CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl
（3）CaCl₂和NH₄Cl；（4）降溫結晶  減小

點評 此題問題較多，涉及到的知識點也多，考查的知識點又比較零散．做此類題最關鍵的一點就是要有耐心，不要怕麻煩，一個小題一個小題的攻克它．