Question

19．根據以下實驗回答問題：
【實驗一】某同學要用將30%過氧化氫水溶液稀釋為溶質質量分數為6%的過氧化氫水溶液來制取氧氣，應選擇的儀器有②③④⑤（填序號）．①托盤天平 ②燒杯  ③玻璃棒  ④量筒  ⑤膠頭滴管
（2）現(xiàn)要將配制好的100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽．請完成圖1所示標簽；
【實驗二】

（1）A裝置可用于實驗室制取CO₂，則多孔塑料片上應放石灰石或大理石（填藥品名稱）該反應方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用E裝置收集該氣體，氣體應從b（填“a”或“b”）端  通入，檢驗該氣體的反應方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，該反應方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要較好地控制產生氧氣的速度，應選用發(fā)生裝置C（填編號）．若要分離出二氧化錳，應選用如圖3的甲（填編號），該操作中玻璃棒的作用引流．

Answer 1

分析 【實驗一】（1）根據稀釋溶液的過程來分析；
（2）標簽中的內容為溶液的名稱及其質量分數去分析解答；
【實驗二】（1）根據制備二氧化碳的原理、藥品以及二氧化碳的性質來分析；
（2）根據實驗室中制備氧氣的原理、實驗裝置的特點以及過濾操作來分析．

解答 解：【實驗一】（1）溶液稀釋的步驟：計算、量取、溶解．量取時用到量筒、膠頭滴管、燒杯，溶解時用到燒杯、玻璃棒，故填：②③④⑤；
（2）標簽中的內容為溶液的名稱及其質量分數；故標簽中的內容應為：雙氧水；6%；故答案為：
【實驗二】（1）在實驗室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；因為二氧化碳的密度比空氣大，所以應從長管進入，檢驗二氧化碳一般用澄清的 石灰水，觀察是否變渾濁；故填：石灰石或大理石，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，b，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，要較好地控制產生氧氣的速度，可以控制反應物的濃度或反應物的量；圖中C裝置可通過分液漏斗逐滴滴加液體，從而達到控制反應速率的目的；二氧化錳不溶于水，故可用過濾的方法加以分離，其中玻璃棒的作用是引流．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C，甲，引流．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．