Question

【題目】某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學性質(zhì)進行驗證和總結，如圖所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．

（1）甲同學將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca（OH）2溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）；

（3）丙同學根據(jù)反應③得出結論：實驗室存放堿溶液時需 ；

（4）丁同學將Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 ；為驗證可能含有的溶質(zhì)，應該補充的實驗操作是 ．

Answer 1

【答案】（1）堿性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．

【解析】（1）酚酞試液遇堿變紅色，將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，說明Ca（OH）2溶液呈堿性；

（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以反應后溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈣，因為鹽酸過量，所以溶質(zhì)中還含有氯化氫；

（3）由于堿與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，所以要密封保存；

（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再與乙同學所得溶液混合時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈉，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應掉，也可能沒被反應掉．因此答案應該是：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（酸堿指示劑除外）；可能含有的溶質(zhì)是CaCl2；由于氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗是否含有氯化鈣，取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．