Question

17．金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬．
（1）鋁鐵銅是常見(jiàn)的金屬，鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜
（2）小剛通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得知一下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)
Ⅰ．鐵和硫酸銅溶液Ⅱ．鋁和硫酸亞鐵溶液
①Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
②鐵，鋁，銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鋁、鐵、銅
③小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵 銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行預(yù)測(cè)，下列實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)測(cè)如果與事實(shí)相符，就可以判斷出X，鐵，銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的有BCE（填序號(hào)）
A．將X放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)
B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應(yīng)
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應(yīng)
D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)．

Answer 1

分析 通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

解答 解：（1）鋁鐵銅是常見(jiàn)的金屬，鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，對(duì)里面的鋁起到保護(hù)作用．
故填：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜．
（2）①Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②鐵，鋁，銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁、鐵、銅．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鋁、鐵、銅．
③A．將X放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)，說(shuō)明X比銅活潑，但是無(wú)法和鐵比較；
B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應(yīng)，說(shuō)明X不如銅活潑；
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應(yīng)，說(shuō)明X比鐵活潑；
D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，說(shuō)明X不如鐵活潑，但是無(wú)法和銅比較；
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，說(shuō)明X不如鐵活潑，放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)，說(shuō)明X比銅活潑．
故填：BCE．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．