Question

10．物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$RO₂+2SO₂，測得RO₂和SO₂的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g
• B． X的相對分子質(zhì)量為76
• C． X中含有R元素、S元素和O元素
• D． 產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物

Answer 1

分析 A、根據(jù)X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$RO₂+2SO₂和質(zhì)量守恒定律，由恰好完全反應(yīng)時O₂、RO₂和SO₂的質(zhì)量計算出此時參加反應(yīng)的X物質(zhì)的質(zhì)量；
B、根據(jù)計算所得的各物質(zhì)的質(zhì)量得出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，利用物質(zhì)的質(zhì)量比與的相對分子質(zhì)量可計算X的相對分子質(zhì)量；
C、利用反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷物質(zhì)X的組成元素；
D、考慮二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．

解答 解：A、根據(jù)X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$RO₂+2SO₂和質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正確；
B、反應(yīng)中X、O₂、RO₂、SO₂四種物質(zhì)的質(zhì)量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應(yīng)的3個O₂分子的相對分子質(zhì)量為96，可計算出X的相對分子質(zhì)量為76；故B正確；
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)生成物的分子中共含有6個O原子，而反應(yīng)物的3個O₂中含有6個O原子，因此，X物質(zhì)中不含O元素；故C不正確；
D、根據(jù)B的分析，產(chǎn)物為氣態(tài)時為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是；故D不正確；
故選B．

點評 化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比及構(gòu)成各物質(zhì)的粒子個數(shù)比，利用反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量求出各物質(zhì)的質(zhì)量比是本題解答的一個重點．