Question

20．硫酸與氫氧化鈉可發(fā)生如下的反應：2Na0H+H₂S0₄═Na₂SO₄+2H₂O．在50g的稀硫酸中加入4g氫氧化鈉固體，恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據題意，由參加反應的氫氧化鈉的質量，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出該硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：設參加反應的硫酸中溶質的質量是x
2Na0H+H₂S0₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
4g     x
$\frac{80}{98}=\frac{4g}{x}$      x=4.9g
該硫酸中溶質的質量分數為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%．
答：該硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．