Question

【題目】有一包含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，為了測定其含量，取19.0g樣品于燒杯中，加入100g水充分溶解，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖曲線所示。

已知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí)，再發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O + CO2↑。回答下列問題：

（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是_______________。反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g。

（2）計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。（精確到0.1%）。

（3）請?jiān)谌鐖D中畫出產(chǎn)生二氧化碳的曲線___________。

（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是______g。

Answer 1

【答案】NaHCO3、NaCl 8.8 7.3% 10.6

【解析】

通過題意可知，該反應(yīng)分為了兩部分，即碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，在反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在加入50g的鹽酸時(shí)，溶液的質(zhì)量為：19g+100g+50g=169g。則加入50g的鹽酸中，沒有生成二氧化碳?xì)怏w。此后，加入鹽酸的質(zhì)量和圖中溶液的質(zhì)量不等，則此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。則AB段發(fā)生的是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程。待加入150g鹽酸后，繼續(xù)加入鹽酸，此時(shí)溶液的質(zhì)量再一次和加入的鹽酸后的溶液的質(zhì)量相等，則此時(shí)BC段不發(fā)生任何反應(yīng)，鹽酸過量。

（1）A點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，則A點(diǎn)的溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：150g+19g+100g-260.2g=8.8g。故答案為：NaHCO3和NaCl、8.8；

（2）設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為x。

解得x=7.3g。則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（3）根據(jù)分析可知，滴加前50g稀鹽酸時(shí)，溶液中不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。當(dāng)稀鹽酸滴加量為50g~150g時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。當(dāng)稀鹽酸的滴加量超過150g時(shí)，不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。故答案為：；

（4）根據(jù)分析可知，前50g鹽酸，將樣品中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。則50g鹽酸中，氯化氫的質(zhì)量為：50g×7.3%=3.65g。設(shè)原混合樣品中，碳酸鈉的質(zhì)量為y。

解得y=10.6g。則原混合樣品中，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g。