Question

15．小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實驗，反應(yīng)后為確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，她將少量反應(yīng)后的溶液，倒入一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液（如圖所示），振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是它得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）指出她實驗操作中的錯誤膠頭滴管伸入試管中．
（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）小明認(rèn)為小紅的結(jié)論不準(zhǔn)確，她認(rèn)為除了“恰好完全中和”外還有第二種可能，這種可能是硫酸過量．
（4）請你幫助小明完成下列實驗，探究上述反應(yīng)后的溶液是否恰好完全中和．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向試管中加入少量鋅粒，然后再向試管中加入適量反應(yīng)后的溶液		恰好完全中和
		第二種可能

（5）小明同學(xué)認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到實驗?zāi)康�，你認(rèn)為其中不正確的是C（填字母序號）
A．生銹的鐵釘     B．碳酸鈉粉末      C．硫酸鈉粉末    D．氫氧化銅．

Answer 1

分析 向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應(yīng)，因為當(dāng)酸過量時酚酞也呈無色．探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如碳酸鹽，活潑金屬等．

解答 解：（1）用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)豎直放在試管口的上方，不能伸入試管里．故答案為：膠頭滴管伸入試管中；
（2）氫氧化鈉也硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）酸堿反應(yīng)后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應(yīng)，可能酸過量．故答案為：硫酸過量；
（4）鋅是一種活潑的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，向試管中加入少量鋅粒，然后再向試管中加入適量反應(yīng)后的溶液，若無氣泡產(chǎn)生，則恰好完全中和；若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量；故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向試管中加入少量鋅粒，然后再向試管中加入適量反應(yīng)后的溶液	沒有明顯現(xiàn)象	恰好完全中和
	鋅粒表面產(chǎn)生氣泡	第二種可能

（5）A、酸能與生銹的鐵釘反應(yīng)，觀察到鐵銹消失，溶液變成黃色，則硫酸過量，否則則為恰好完全反應(yīng)；
B、碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量，否則則為恰好完全反應(yīng)；
C、硫酸鈉粉末與酸不反應(yīng)；
D、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，若觀察到溶液變成藍(lán)色，則硫酸過量，否則則為恰好完全反應(yīng)．
故選C．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．