Question

18．某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（Na₂O₂）．過氧化鈉能與水反應，生成氧氣，反應的化學方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
某同學為進一步探究過氧化鈉與水的反應中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．請計算：
（1）反應生成的氧氣質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式、過氧化鈉的質(zhì)量可以計算反應生成氫氧化鈉和氧氣的質(zhì)量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)反應生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
 15.6g        y   x
則$\frac{156}{15.6g}=\frac{160}{y}=\frac{32}{x}$，解得x=3.2g，y=16g，
答：反應生成的氧氣質(zhì)量為3.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{147.6g+15.6g-3.2g}$×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：
（1）3.2g；（2）10%

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．