Question

5．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：
（1）要收集一瓶純凈的氧氣應(yīng)選擇圖中的裝置D（填字母）
（2）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因是氧氣密度比空氣大，瓶內(nèi)沒收集到氧氣．
（3）若實(shí)驗(yàn)時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是BD（填序號）
A．生成物中只有氧氣 　　   B．不需加熱  　　  C．需加熱    D．操作簡單方便
（4）裝置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是A
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應(yīng)物．

Answer 1

分析 （1）用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣；
（2）氧氣密度大于空氣的密度，不可用向下排氣法收集．否則收集不到；
（3）此裝置不需加熱是優(yōu)點(diǎn)；
（4）減慢過氧化氫的滴加速度，可控制反應(yīng)速率．

解答 解：
（1）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，又因用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣，所以可選用裝置D．故答案為：D；
（2）氧氣密度大于空氣的密度，可用向上排氣法收集．C裝置是向下排氣法收集，用此法收集不到氧氣．所以用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．故答案為：氧氣密度比空氣大，瓶內(nèi)沒收集到氧氣；
（3）用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，因不需加熱，使用較為方便．故選B；
（4）分液漏斗的作用可控制反應(yīng)的速率，當(dāng)裝置A中反應(yīng)劇烈時，可用分液漏斗控制液體的滴加速度，控制反應(yīng)的劇烈程度．故選A．
答案：
（1）D
（2）氧氣密度比空氣大，瓶內(nèi)沒收集到氧氣
（3）BD
（4）A

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的選取，以及裝置的優(yōu)缺點(diǎn)．使學(xué)生進(jìn)一步了解反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物與實(shí)驗(yàn)裝置之間的關(guān)系．