Question

14．在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用圖1裝置制得鐵．
（1）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）C處酒精燈的作用是處理尾氣．
（3）待紅色的氧化鐵完全變黑后，在A處停止加熱，是否不需要（填“需要”或“不需要”）斷開(kāi)裝置A、B的連接處以防B中石灰水倒吸入A中．理由是需要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻．
（4）玻璃管中的黑色粉末全部是鐵粉嗎？小華對(duì)此進(jìn)行了初步探究（見(jiàn)圖2）：

①請(qǐng)寫(xiě)出鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采取了過(guò)濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．
②根據(jù)小華的實(shí)驗(yàn)結(jié)果你認(rèn)為玻璃管中的黑色粉末不全部（填“全部”或“不全部”）是鐵粉，理由是得到的固體中含有黑色粉末．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在高溫條件下一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的步驟和注意事項(xiàng)分析回答；
（4）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)和過(guò)濾的操作分析回答．

解答 解：（1）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）CO有毒，排放到空氣中會(huì)污染大氣，應(yīng)對(duì)尾氣進(jìn)行處理，．所以C處酒精燈的作用是處理尾氣．
（3）待紅色的氧化鐵完全變黑后，在A處停止加熱，不需要斷開(kāi)裝置A、B的連接處以防B中石灰水倒吸入A中．理由是需要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻．
（4）①鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采取了過(guò)濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．
②由于硫酸銅是足量的，能將鐵完全反應(yīng)，根據(jù)小華的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，玻璃管中的黑色粉末不全部是鐵粉，理由是得到的固體中含有黑色粉末．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）處理尾氣；
（3）不需要，需要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻．
（4）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，燒杯，漏斗，引流．②不全部，得到的固體中含有黑色粉末．

點(diǎn)評(píng) 本題是通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置圖考查了一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生必須動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)．知道一氧化碳還原氧化鐵的注意事項(xiàng)，尾氣的處理方法．