Question

4．為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g．請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用，生成的氧氣為1.96g．
（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式：2H₂O₂MnO₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，然后根據(jù)質量守恒定律可以計算出氧氣的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．氧氣的質量=69克+2克-69.04克=1.96克．故答案為：催化作用；1.96．
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68                32
X                1.96g
$\frac{68}{X}=\frac{32}{1.96g}$
X=4，165g
∴該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)$\frac{4，165g}{69g}×$100%≈6.0%
答案：
故答案為：
（1）催化作用，1.96；
（2）該雙氧水的溶質質量分數(shù)為6.0%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．