Question

14．溶液在生命活動和生產、生活都起到十分重要的作用．
（1）將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A、食鹽     B、蔗糖   C、味精    D、芝麻油
（2）碘酒中的溶劑為酒精．
（3）在一定溫度下，向質量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固體用過濾的方法除去），得到溶液，加入KNO₃固體的質量與所得溶液的質量如下表：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3固體的質量	45	50	55	60
所得溶液的質量	95	100	105	105

①實驗a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固體析出的實驗是d（填寫實驗編號）．
②該溫度下KNO₃的溶解度是110g．
③實驗a、b、c、d所得溶液中質量分數大小關系為：a＜b＜c=d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取實驗b所得溶液，若使其質量分數變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是增加150g水．
（4）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是C．

A、t₃℃時，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取升溫的方�?br />B、t₂℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等
C、t₁℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出甲的質量大
D、分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₃℃降到t₁℃，析出的甲的質量大．

Answer 1

分析 （1）（1）一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液；
（2）根據溶液中溶質和溶劑的判斷方法判斷；
（3）根據表格中的實驗數據，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來求出溶解度；根據在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數越大進行解答；
（4）A、根據甲的溶解度與溫度的關系考慮；B、根據t₂℃時，甲和乙的溶解度大小考慮；C、根據t₁℃時，甲、乙的溶解度大小考慮；D、根據降溫后溶解度減小的幅度大小考慮．

解答 解：（1）A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；
C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故D正確．
（2）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，溶質是碘，溶劑是酒精；
（3）①a、b、c、d實驗中向質量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固體，得到溶液質量分別為95g、100g、105g、105g，可見d有未被溶解的KNO₃固體；
②根據表格中的實驗數據c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
③實驗a到實驗d配制的溶液中，溶劑水的質量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數越大，在實驗1中溶質的質量為40g，在實驗2中溶質的質量為50g，在實驗3、4中溶質的質量為55g，實驗a到實驗d配制的溶液中溶質的質量分數分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d；
④在不改變溫度的情況下，可用加入水的方法降低溶質的質量分數，設加入水的質量為x，$\frac{50g}{100g+x}$×100%=20%，解得x=150g；
（4）A、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以t₃℃時，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取升溫的方法，故A正確；
B、t₂℃時，甲和乙的溶解度相等，所以相同質量的溶劑中含有相同的溶質，所以t₂℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量一定相等，故B正確；
C、t₁℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以10g水中溶解的乙比溶解的甲多，所以t₁℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出乙的質量大，故C錯誤；
D、從t₃℃降到t₁℃甲的溶解度減小的幅度比乙溶解度減小的幅度大，所以析出的甲的質量大，故D正確．
故選：C．
故答案為：（1）D；
（2）酒精；
（3）①d；
②110；
③＜，=；
④加入150g水；
（4）C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．