5．利用如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
（1）用燃煤取暖時，防止轉(zhuǎn)化①的發(fā)生，應(yīng)注意室內(nèi)通風(fēng)；
（2）轉(zhuǎn)化②是工業(yè)煉鐵的原理，用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能得到鐵56t；
（3）在實驗室中順利完成轉(zhuǎn)化③，應(yīng)注意集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙（合理即可）（寫出一種）；
（4）若一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化④，加入的試劑可能是稀硫酸（或硫酸銅溶液等）．．

分析 （1）根據(jù)碳不充分燃燒生成一氧化碳，易造成煤氣中毒，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．
（3）轉(zhuǎn)化③是鐵在氧氣中燃燒，結(jié)合實驗的注意事項，進(jìn)行分析解答．
（4）轉(zhuǎn)化④，是鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）碳不充分燃燒生成一氧化碳，易造成煤氣中毒，用燃煤取暖時，防止轉(zhuǎn)化①的發(fā)生，應(yīng)注意室內(nèi)通風(fēng)．
（2）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能得到鐵的質(zhì)量為100t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=56t．
（3）轉(zhuǎn)化③是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在實驗室中順利完成轉(zhuǎn)化③，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，應(yīng)注意集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙（合理即可）．
（4）轉(zhuǎn)化④，是鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故加入的試劑可能是稀硫酸或硫酸銅溶液等．
故答案為：（1）室內(nèi)通風(fēng)；（2）56；（3）集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙（合理即可）；（4）稀硫酸（或硫酸銅等）．

點評 本題難度不大，掌握碳的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某集團(tuán)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：
2Cu+2H2SO4+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO； ③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙等．
（3）丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說的道理是：將Cu完全置換出來．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ哼^濾前加適量的稀鹽酸或稀硫酸以除去剩余的鐵粉．
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會污染環(huán)境．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從考古物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會生成銅銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或爛掉．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是（　　）
A．鐵  銅  金B．金  銅  鐵C．銅  鐵  金D．鐵  金  銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鎂在空氣中燃燒，其固體質(zhì)量變化可用圖表示，則（20-12）g表示的質(zhì)量是（　�。�
A．生成物MgO的質(zhì)量
B．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
D．生成物MgO與參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量和

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）現(xiàn)有四種粒子：A.2H B.2H2 C．Cl- D．K+．其中表示2個分子的是B（填標(biāo)號）；由C和D兩種粒子構(gòu)成的化合物化學(xué)式是KCl．
（2）如圖1分別是氯元素在元素周期表中的信息和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
氯原子相對原子質(zhì)量是35.45，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子，屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素的原子．
（3）“催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，如圖2是其中一個轉(zhuǎn)化的微觀過程．在變化前后，分子（填“原子”或“分子”，下同），發(fā)生了變化，原子的種類、數(shù)目沒有改變；四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是D（填標(biāo)號）；C物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3：8．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）課堂上老師曾經(jīng)給我們演示了如圖1所示的實驗，請回答下列問題：
①對比分析銅片上白磷和水中白磷發(fā)生的現(xiàn)象，可以得出燃燒需要空氣（氧氣）的結(jié)論；
對比分析銅片上的紅磷和白磷發(fā)生的現(xiàn)象，可以得出燃燒需要達(dá)到著火點的結(jié)論．
（2）金屬資源屬于不可再生資源．某同學(xué)用同規(guī)格且光亮潔凈無銹的鐵釘進(jìn)行了如圖2所示實驗．

①一段時間后，鐵釘表面生銹的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，鐵制品生銹的條件是鐵與水和氧氣共同作用．
②實驗丙中為什么要用“剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”？除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸．
③鋁的金屬活動性比鐵的活潑，但是鋁的抗腐蝕性更強，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（一）
①寫出儀器名稱Ⅰ試管（1），Ⅱ錐形瓶（2）．
②實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣．若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)選用裝置C（3）（填編號）．
實驗室還可以用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（4）．
③D裝置收集氧氣，操作的正確順序為bac（5）（填編號）．
a．將導(dǎo)管深入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中
b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c．當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
若用E裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從b（6）（填“a”或“b”）端通入．
（二）同學(xué)們在對氧氣性質(zhì)進(jìn)行研究時，設(shè)計了如下實驗過程：
（1）利用如圖裝置F收集氧氣時，瓶內(nèi)裝 滿水，然后氣體由b（7）端進(jìn)入，之所以 能用該方法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水（8）．
（2）在實驗探究的過程中，某同學(xué)提出：能使帶火星木條復(fù)燃所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)是多少？于是他們準(zhǔn)備用不同體積分?jǐn)?shù)的氧氣來進(jìn)行實驗．用排水法收集不同體積氧氣的操作是用集氣瓶分別盛入不同體積的水，將這些瓶中的水恰好排盡，即為收集到的各體積的氧氣了（9）．
（3）通過反復(fù)實驗，得出最終的實驗現(xiàn)象如下表所示：（數(shù)據(jù)為體積分?jǐn)?shù)）
1號瓶
（收集34%的氧氣）		2號瓶
（收集35%的氧氣）		3號瓶
（收集36%的氧氣）		4號瓶
（收集37%的氧氣）
不復(fù)燃 不復(fù)燃，但很亮 很亮，復(fù)燃 立即復(fù)燃
這時一位同學(xué)脫口而出：氧氣體積約占36%時，就是帶火星木條復(fù)燃的最低體積分?jǐn)?shù)．而其他同學(xué)立即反對，你的觀點是反對（10）（填“贊成”或“反對”），理由是該瓶中還有體積為64%的空氣，空氣中也有氧氣（11）．
你認(rèn)為能使帶火星木條復(fù)燃所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)是49%（12）（取整數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）指出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈；②錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的裝置是AD或AF（填序號，下同），該反應(yīng)是符號表達(dá)式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑．
（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用下圖裝置丙（填編號）

（4）檢查裝置C的氣密性步驟如下：①將導(dǎo)氣管的一端插入水中；②緩慢向外拉動注射器的活塞，若觀察到水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管，則說明裝置C不漏氣．
（5）常溫下，用塊狀固體電石與水反應(yīng)制取乙炔氣體，為了得到平穩(wěn)的乙炔流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．小軍根據(jù)燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗原理，認(rèn)為可用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，并按右圖裝置進(jìn)行實驗．他依據(jù)的實驗原理可能是木炭燃燒消耗氧氣．
①小軍檢查裝置氣密性后，將盛有足量紅熱木炭的燃燒匙迅速伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊，待紅熱的木炭熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，并未發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象．經(jīng)過認(rèn)真分析，小軍發(fā)現(xiàn)實驗失敗的原因是（答一條）木炭燃燒雖消耗了氧氣，但產(chǎn)生了新的氣體，致使集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒在明顯變化．
②小軍反思上述實驗的探究過程后認(rèn)為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應(yīng)考慮的是（答一條）藥品要能在空氣中燃燒．

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同步練習(xí)冊答案