Question

8．某校一學(xué)習(xí)小組了解到當(dāng)?shù)禺a(chǎn)的石灰石所含雜質(zhì)是二氧化硅（不溶于水，也不跟鹽酸反應(yīng)）．為了測定該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)��?2g這種石灰石樣品將其研碎放入燒杯中，將30ml稀鹽酸分三次加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后，測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸體積（ml）	10	10	10
生成二氧化碳質(zhì)量（g）	2	m	0.4

試計算：
（1）將石灰石研碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)．
（2）m=2．
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）依據(jù)粉碎后物質(zhì)間的接觸更充分從而能促進(jìn)反應(yīng)物反應(yīng)的更徹底分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系判斷生成二氧化碳的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；
（2）由圖象可知10g鹽酸可以生成2g二氧化碳，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出0.4g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2g；故m=2；故填：2；
（3）由數(shù)據(jù)可知，一共產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為2g+2g+0.4g=4.4g．
設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點評 本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．