Question

某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）“操作2”的名稱(chēng)

 

，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有

 

．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是

 

；涉及到的化學(xué)方程式

 

．
（3）“操作3”的名稱(chēng)是

 

．
（4）用提純的NaCl配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為

 

g．
（5）如配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液體積

 

mL；水

 

g．
（6）在用量筒量取所需水的過(guò)程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

 

（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）過(guò)濾可以除去不溶于水的物質(zhì)，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）蒸發(fā)氯化鈉溶液可以得到氯化鈉晶體；
（4）根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量；
（5）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度可以計(jì)算溶液的體積；
（6）在用量筒量取所需水的過(guò)程中，若俯視讀數(shù)，則量取的水質(zhì)量偏�。�

解答：解：（1）“操作2”的名稱(chēng)是過(guò)濾，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
故填：過(guò)濾； 漏斗．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：除去過(guò)量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）“操作3”的名稱(chēng)是蒸發(fā)．
故填：蒸發(fā)．                             
（4）需要NaCl的質(zhì)量為：50g×6%=3g，
故填：3．
（5）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：（50g×3%）÷6%=25g，需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g，
25g6%的氯化鈉溶液的體積為：25g÷1.04g/cm³=24.04cm³=24.04mL．
故填：24.04；25．
（6）在用量筒量取所需水的過(guò)程中，若俯視讀數(shù)，則量取的水質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．
故填：偏高．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．