Question

20．下面是A、B、C三位同學(xué)做的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫他們?cè)谙旅姹砀癫⑼瓿蓪?shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二、三．（表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”選填“=”、“＞”、“＜’’符號(hào)）

實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)現(xiàn)象	方案一（A圖） （1）產(chǎn)生大量白煙	方案一（B圖） 產(chǎn)生大量的氣泡	方案一（C圖） （2）鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
反應(yīng)前的總質(zhì)量	m1	W1	n1
反應(yīng)后的總質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析	m2 （3）A同學(xué)實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，天平不平衡．結(jié)論：質(zhì)量不守恒．你認(rèn)為該結(jié)論是否正確不正確	w2 （4）w1＞w2	n2  n1=n2

（5）將三個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w向空氣中逸出，因此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒．若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行．
（6）寫(xiě)出方案三（C）中化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（7）A同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是天平不平衡（游碼在零處）的原因可能是①③（選擇序號(hào)）．
①?zèng)]有塞好塞子，有白煙冒出；②物體和密碼放反了；③白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，致使氣球膨脹產(chǎn)生空氣浮力．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是放熱，產(chǎn)生大量白煙解答；
（2）根據(jù)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律解答；
（4）根據(jù)將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，考慮反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w解答；
（5）根據(jù)測(cè)定質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)需要在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅解答；
（7）根據(jù)天平不平衡（游碼在零處）的原因分析解答．

解答 解：
（1）白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是放熱，產(chǎn)生大量白煙；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；
（3）白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，天平不平衡．結(jié)論：質(zhì)量不守恒．該結(jié)論不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；
（4）用方案二的裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，因?yàn)榉磻?yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w，故觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；
（5）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w向空氣中逸出，所以實(shí)驗(yàn)天平不平衡；對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行；
（6）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（7）A同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是天平不平衡（游碼在零處）的原因可能是：
A、沒(méi)有塞好塞子，有白煙冒出，天平不平衡；
B、物體和密碼放反了，對(duì)天平平衡無(wú)影響；
C、白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，致使氣球膨脹產(chǎn)生空氣浮力，天平不平衡；
答案：

驗(yàn)方案 反應(yīng)現(xiàn)象	方案一（A圖） （1）產(chǎn)生大量白煙	方案一（B圖） 產(chǎn)生大量的氣泡	方案一（C圖） （2）鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
反應(yīng)前的總質(zhì)量	m1	W1	n1
反應(yīng)后的總質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析	m2 （3）A同學(xué)實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，天平不平衡．結(jié)論：質(zhì)量不守恒．你認(rèn)為該結(jié)論是否正確 不正確	w2 （4）w1＞w2	n2  n1=n2

（5）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w向空氣中逸出；密閉；
（6）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（7）①③．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．