Question

【題目】某超市賣的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數(shù)。他們?nèi)?/span>20 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100 g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為113.4g。計算：（相對原子質量：Na:23 C:12 O:16）

（1）生成二氧化碳____g。

（2）樣品中純堿的質量分數(shù)是_______？(要求寫出計算過程)

Answer 1

【答案】6.6 79.5%

【解析】

稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故生成二氧化碳的質量為。

（2）設樣品中純堿的質量為x

樣品中純堿的質量分數(shù)是

答：生成二氧化碳的質量為6.6g，樣品中純堿的質量分數(shù)是79.5%。