Question

18．小林和小明在實驗室用如圖1裝置做CaCO₃，受熱熱分解的實驗．加熱一段時間后，兩人對試管內(nèi)剩余固體的成分進行探究．請你參與探究．
【提出問題】加熱CaCO₃后殘留的固體成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCO₃完全分解，固體成分為CaO；
猜想2：CaCO₃未完全分解，固體成分為CaO，CaCO₃；
猜想3：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃．
【實驗與事實】
（1）小林取取殘留固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．
（2）小明取少量殘留固體于試管中，先加適量水振蕩后，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．接著加過量稀鹽酸，有氣泡生成，該項反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．反應過程中固體逐漸消失，你認為還應該看到的現(xiàn)象是溶液由溶液由紅色變無色．
【結(jié)論與交流】小林認為猜想1成立，他的結(jié)論是不合理（填合理或不合理）的．你認為猜想2成立．
【拓展與遷移】若經(jīng)圖1裝置增加圖2儀器中的①③（填序號），就可以直接根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷CaCO₃是否分解．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣溶于水后溶液顯堿性，碳酸鈣不溶于水，但可與稀鹽酸反應，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，酚酞試液在酸堿性溶液中的變色情況進行解答．

解答 解：
（1）根據(jù)反應前后元素的種類不變以及猜想2、3，可推測可能為：CaO；故答案為：CaO；
（2）氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，可使酚酞變紅，碳酸鈣可與稀鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)題意，可知固體中有氧化鈣、碳酸鈣，所以猜想1不成立，猜想2成立，因為加入鹽酸過量，所以反應后溶液為酸性，酸性溶液使酚酞不變色，要檢驗碳酸鈣分解，可檢驗是否有二氧化碳生成，用澄清的石灰水．
故答案為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；溶液由紅色變無色；不合理；2；①③．

點評 進行猜想時，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變并結(jié)合其他猜想進行判斷，本題考查知識全面，要細心分析．