Question

5．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)不與水，也不與鹽酸反應(yīng)）．為了測定雞蛋殼雜質(zhì)的含量，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是8.8克，過濾時，玻璃棒的作用是引流；
（2）計算雞蛋殼中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出簡明的計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，該反應(yīng)中反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為二氧化碳，故可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=25g+160g-176.4g=8.8g，過濾時，玻璃棒的作用是引流；
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=20g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
故答案為：（1）8.8，引流；
（2）80%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量來求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出質(zhì)量分數(shù)，注意求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的方法--關(guān)鍵是求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．