將500g某稀鹽酸均分5次加在盛100g石灰石的燒杯中（燒杯質量為50g），每次充分反應后，稱得燒杯與殘留物的總質量如下表．
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯與殘留物總質量/g 241.2 332.4 未測 514.8 614.8
試求：
（1）第三次加入稀鹽酸并充分反應后，燒杯與殘留物的總質量為
 
g．
（2）該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，由反應前后燒杯及所盛物質總質量的差，計算第一次生成二氧化碳的質量；根據(jù)質量守恒定律，由反應前后燒杯及所盛物質總質量的差，計算產(chǎn)生二氧化碳的總質量，求出第三次加入稀鹽酸并充分反應后，生成二氧化碳的質量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的總質量求出該石灰石中含碳酸鈣的質量進而求出該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知第四次鹽酸與碳酸鈣恰好反應，求出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)即可．
解答：解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是：100g+100g+50g-241.2g=8.8g；實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質量是：400g+100g+50g-514.8g=35.2g，所以第三次加入稀鹽酸并充分反應后，生成二氧化碳的質量為8.8g，燒杯與殘留物的總質量為332.4g+100g-8.8g=423.6g；故填：423.6；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，400g稀鹽酸中氯化氫的質量為y．
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100   73              44
x     y               35.2g
100
x
=
44
35.2g

x=80g
73
y
=
44
35.2g

y=58.4g
該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)=
80g
100g
×100%=80%
（3）稀鹽酸的溶質質量分=
58.4g
400g
×100%=14.6%
答：（2）該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．
點評：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為了確定某含雜質的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，某同學設計了如圖實驗：請回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ為
 
操作；
（2）寫出Ⅱ步驟中反應的化學方程式
 
；
（3）試推斷：原溶液中混有的雜質可能是
 
、
 
（寫化學式，至少寫2種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下化學名詞中包含化學變化的是（　　）
A、分餾B、催化C、吸附D、揮發(fā)

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科目：初中化學 來源： 題型：

某氧化物的化學式為R2O3，氧元素的質量分數(shù)為30%．試計算R的相對原子質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加金屬，含量一般在12%以上．鉻的表面被氧化生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物（Cr2O3）保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
（1）不銹鋼是一種
 
（填“合金”或“純金屬”）．鉻的氧化物（Cr2O3）中，鉻（Cr）元素的化合價為
 
，鉻（Cr）元素和氧元素的質量比為
 
．
（2）小松同學對鉻（Cr）、鋅（Zn）、銅（Cu）三種金屬的活動性進行探究：
【提出假設】A．鋅的金屬活動性比鉻強，B．銅的金屬活動性比鉻強
【查閱資料】相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【進行實驗】①先用砂紙將三種金屬的表面擦光亮；②將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀硫酸（H2SO4）中反應，觀察現(xiàn)象．
【解釋與結論】
  Cr Zn Cu
與稀硫酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快 無明顯現(xiàn)象
①假設中
 
正確（填“A”或“B”），理由是
 
；
②三種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
；
（3）請寫出鋅（Zn）與稀硫酸反應的化學方程式
 
．若實驗室用該方法制取氫氣，則應選用的發(fā)生裝置為
 
（填序號），已知氫氣是一種密度最小的氣體，且難溶于、不與水反應，則收集氫氣可選用的收集裝置為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

閱讀下列短文并回答：a、純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體b、在放電的情況下，氮氣能與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體c、一氧化氮不易溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮氣體d、二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮e、科學家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，1998年底又制取出N5．
（1）從短文中歸納出氮氣的化學性質
 
；
（2）實驗室制取一氧化氮氣體，宜用
 
法收集；
（3）用N2制取N3是化學反應嗎？
 
；（是、不是）
（4）N2和N3的化學性質相同嗎？
 
；（同、不同）為什么？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

老師為同學們提供了如下實驗裝置：

①寫出儀器a、b的名稱．a(chǎn)是
 
，b
 
．
②實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合來制取氧氣，應選用的反應裝置是
 
（填選項字母），反應的化學方程式為
 
．寫出實驗室還可以用此發(fā)生裝置來制取的一種氣體的化學反應方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是幾種元素的原子結構示意圖，請根據(jù)題目要求填寫下列空白．

（1）屬于金屬元素的是
 
（填序號），其原子結構特點為
 
，在化學反應中易失電子，能形成
 
離子（陰、陽）
（2）屬于非金屬元素的是
 
（填序號），其原子結構特點為
 
，在化學反應中易失電子，能形成
 
離子（陰、陽）
（3）B成為離子后與
 
（填序號）的化學性質相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe進行焊接，該反應稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，寫出反應方程式
 
．
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設①銅和氧化鎂；假設②
 
；假設③
 
（均寫化學式）
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸發(fā)生
【實驗探究】請完成下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固體部分溶解，溶液為無色． 假設①成立．
（2）固體部分溶解，
 
 假設②成立．
（3）固體部分溶解，
 
 假設③成立．
【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息．
實驗組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
藥  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同條件下是否反應 是 是 否 是 否
該小組的同學又將鐵粉和氧化銅兩種黑色粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫3-4分鐘，冷卻后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有紅色物質．
提出問題：試管內(nèi)的紅色物質可能是什么？
進行猜想：你認為可能是
 
、
 
．（任寫兩種猜想）
【總結】（1）金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是：在金屬活動順序表中金屬單質要比氧化物中的金屬位置靠
 
．（填寫“前”或“后”）

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