Question

化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：
（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數(shù)

為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖．
①（6分）50克工業(yè)廢水中H₂SO₄的質量是多少？（結果保留一位小數(shù)）
②（1分）當加入30g NaOH溶液時，燒杯中溶液的溶質為              （填化學式）．

（2）（2分）乙同學：改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量，結果可能會

         （填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是                           。

Answer 1

（1）①（6分）

解：設50克廢水中H₂SO₄的質量是x克 ——0.5分

H₂SO₄  +  2NaOH  =  Na₂SO₄  +  2H₂O  ——2分

    98       80

X      20×20%=4克   ——1分

  ——1分

     X = 4.9 ——1分

答：略 ——0.5分

②（1分）NaOH、Na₂SO₄ （錯、漏皆得0分）．

（2）（2分，每空1分）偏高；BaCl₂不但與H₂SO₄反應，也會與Na₂SO₄反應（合理皆可）。