下表是人體幾種重要體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（　�。�
    體液   唾液   胃液   血液   膽汁
  正常pH范圍   6.6～7.1   0.8～1.5  7.35-7.45   6.8～7.4
A、唾液B、胃液C、血液D、膽汁
考點：溶液的酸堿性與pH值的關系
專題：常見的酸 酸的通性
分析：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．
解答：解：A、唾液的pH為6.6～7.1，小于7，顯酸性．
B、胃液的pH為0.8～1.5，小于7，顯酸性．
C、血液的pH為7.35-7.45，大于7，顯堿性．
D、膽汁的pH為6.8～7.4，可能顯酸性、中性或堿性．
當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強．
故選：B．
點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的文字表達式并注明反應類型（化合反應或分解反應）
（1）點燃鎂條作信號彈：
 

（2）點燃紅磷作煙幕彈：
 

（3）鐵絲在氧氣中燃燒：
 

（4）硫磺在空氣中燃燒：
 

（5）過氧化氫分解：
 

（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列反應屬于置換反應的是（　�。�
A、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
B、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、Mg+CuO
  △  
.
 
Cu+MgO
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

向碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加碳酸鈉時，立即產(chǎn)生氣泡．這是因為（　�。�
A、碳酸鈉過量時，主要的反應是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而鹽酸過量時主要的反應是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B、產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體
C、Na2CO3與鹽酸不反應
D、上述理由都不是

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、分子是保持物質性質的最小粒子
B、具有相同質子數(shù)的一類粒子不一定屬于同種元素
C、元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)關系密切
D、原子失去電子后變成陽離子

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科目：初中化學 來源： 題型：

在X+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為（　�。�
A、CO
B、CH4
C、CH3OH
D、C2H4

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于置換反應的是（　�。�
A、3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
B、Fe3O4+4CO
  △  
.
 
3Fe+4CO2
C、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組發(fā)現(xiàn)維c泡騰片（主要成分為C6H9O6、NaHCO3）溶于水中，有許多氣泡產(chǎn)生．該小組同學對該氣體進行如下探究．
（1）該氣體中不可能含N2，理由是
 
．
（2）對該氣體成分提出以下假設，進行實驗探究．
假設1：只含O2；假設2：只含CO2；假設3：含CO2和O2．
①將該氣體通入澄清石灰水中，觀察到
 
，說明假設2或假設3成立．
②將帶火星的木條伸入該氣體中，帶火星的木條沒有復燃，
 
（填“能”或“不能”）確定該氣體不含O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學生分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應以制取氫氣，完全反應所需時間與當?shù)氐慕饘賰r格如下表所示．
物質 所需時間 價格
鐵屑 約13900s 10.00元/1000g
鋅粒 約50s 20.00元/500g
鎂片 約20s 10.80元/25g
你認為實驗室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應制取氫氣的主要原因是什么？
 
．

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