Question

18．下表是元素周期表的一部分，據此回答下列問題．

（1）表中9號元素的原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子，形成離子．
（2）表中8號元素與第三周期中硫（填元素名稱）元素的化學性質相似，原因是它們的原子最外層電子數相同．
（3）表中13號元素與8號元素的單質在加熱時能發(fā)生反應，反應的化學方程式為4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃，該反應的基本反應類型是化合反應．

Answer 1

分析 （1）根據最外層電子數判斷電子得失情況；
（2）據元素的化學性質與最外層電子數有密切的關系來分析；
（3）根據原子序數確定元素名稱，然后根據化學方程式的書寫方法以及反應類型的判斷方法來分析．

解答 解：（1）9號元素是氟元素，最外層有7個電子，易得到電子，故填：得到；
（2）最外層電子數決定元素的化學性質，8號元素是氧元素，最外層有6個電子，16號元素是硫元素，最外層電子數為6，在化學反應中都容易得到2個電子而達到最外層8電子為穩(wěn)定結構，故化學性質相似，故填：硫；它們的原子最外層電子數相同；
（3）8號元素是氧元素，13號元素是鋁元素，在加熱的條件下鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃，該反應滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應，故填：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；化合反應．

點評 明確元素周期表的排列原則及特點，了解原子結構示意圖是解答本題關�。�