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6.下圖是甲同學設計的證明H2和CO具有還原性的實驗裝置

請回答:
(1)在實驗過程中,裝置B處能觀察到的現象是白色粉末變成藍色,裝置C處發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)乙同學提出甲同學設計太復雜,可將酒精燈合二為一,去掉D處酒精燈而將尾氣導管口旋轉到A處酒精燈的火焰上即可.請問乙同學設計是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是兩處并非同時點燃;
(3)丙同學質疑使澄清石灰水變渾濁的不一定為CO2,也有可能是CO、H2,因此他認為CO和H2在與CuO反應之前應先通過澄清石灰水以驗證CO、H2是否能使澄清石灰水變渾濁.你認為丙的設計不必要(填“必要”或“不必要”),理由是D中最后能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳,說明氫氣、一氧化碳并沒有與澄清石灰水反應.

分析 (1)根據反應物、生成物的顏色以及反應的過程來分析;
(2)根據以上分析可知,A處酒精燈和D處酒精燈不是同時點燃的,所以不能合并.
(3)根據最后的尾氣處理來考慮.

解答 解:(1)氫氣還原氧化銅生成了水,水與硫酸銅反應生成藍色的五水硫酸銅晶體;一氧化碳還原氧化銅的產物是二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水;故填:白色粉末變成藍色;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)實驗過程中需要先點燃D處酒精燈,用CO、氫氣排除掉裝置中空氣后才點燃A處酒精燈,兩個酒精燈不是同時點燃的,所以不能合并.故答案為:不合理;兩處并非同時點燃.
(3)由于圖D最后的尾氣處理,是將氣體點燃,就是點燃一氧化碳、氫氣的,一氧化碳、氫氣通過澄清石灰水后又被點燃,說明一氧化碳、氫氣沒和石灰水反應.
故填:不必要;D中最后能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳,說明氫氣、一氧化碳并沒有與澄清石灰水反應.

點評 本題是一道實驗設計題,解題的關鍵是掌握有關一氧化碳的性質以及還原氧化銅時的注意事項,屬基礎性實驗知識考查題.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.有等質量的鎂和鐵,二者都放入質量分數為10%的稀硫酸中,產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是( �。�
A.反應后鎂有剩余B.消耗的稀硫酸質量相等
C.反應后鐵有剩余D.產生氫氣的質量相等

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.某�;瘜W研究小組對Cr,Al,Cu的金屬活動性順序進行探究,過程如下,回答有關問題.
【作出假設】對三種金屬的活動性順序提出三種可能假設:
①Cr>Al>Cu     ②Al>Cr>Cu     ③Cu>Gr>Al
[設計實驗]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積,等濃度的足量稀鹽酸中,觀察實驗現象.
【控制實驗條件】三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面摩擦光亮,其目的A
【記錄現象】與稀鹽酸反應現象:Cr,氣泡產生緩慢,金屬逐漸溶解;Al,氣泡產生劇烈,金屬迅速溶解;Cu,無氣泡產生,金屬無變化
【得出結論】原假設中正確的是②(填“①”,“②”或“③”).那么鉻(+2價)與稀鹽酸反應的化學方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2
(1)根據探究結果,請你預測鉻與硫酸銅溶液能(填“能”或“不能”)反應,理由是鉻的活動性比銅強
(2)鋁的化學性質比較活潑,在空氣中比鐵更容易被氧化,但鋁制品更耐用,是因為鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質,可以阻止里面的鋁進一步被氧化,而鐵氧化生成的鐵銹為疏松多孔的結構,更易吸水,所以鋁制品卻比鐵制品耐用.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.請利用所學化學知識解答:
(1)某學校食堂午餐的食譜如下:米飯、土豆絲、紅燒魚塊、蘿卜湯、炒白菜.這些食物中所含的營養(yǎng)素主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水;
(2)化學元素與我們的身體健康密切相關,如人體缺鐵會貧血,缺鈣會得佝僂�。�
(3)農作物生長所需的營養(yǎng)元素較多,其中氮、磷、鉀的需求量較大,在CO(NH22、NH4HCO3、Ca3(PO42、KNO3、KCl這些化肥中,屬于復合肥料的是KNO3,其中氮元素顯+5價.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.用化學用語填空
(1)植物光合作用得到的單質是O2;
(2)俗稱干冰,通常用作致冷劑和人工降雨劑的是CO2;
(3)形成酸雨的主要氣體是SO2、NO2等;
(4)地殼中含量最多的金屬元素是Al.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.下表是氯化銨、硝酸鉀在0℃到50℃范圍的溶解度:
溫度/℃01020304050
溶解度/gNH4Cl29.433.537.241.445.850.4
KNO313.320.431.645.863.985.5
(1)氯化銨溶解度隨溫度升高的變化趨勢是逐漸增大(填“逐漸增大”或“逐漸減小”).
(2)在10℃時,各取NH4Cl、KNO3固體30g,分別加入100g水,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的物質是KNO3.在溶劑量不變的情況下,可通過升溫(填“升溫”或“降溫”)將此飽和溶液轉化為不飽和溶液.
(3)依表中數據,若在坐標圖中繪制出兩條溶解度曲線,兩條曲線出現交點的溫度范圍是20℃--30℃.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.下表是元素周期表的一部分,據此回答下列問題.

(1)表中9號元素的原子在化學反應中易得到(填“得到”或“失去”)電子,形成離子.
(2)表中8號元素與第三周期中硫(填元素名稱)元素的化學性質相似,原因是它們的原子最外層電子數相同.
(3)表中13號元素與8號元素的單質在加熱時能發(fā)生反應,反應的化學方程式為4Al+3O2_2Al2O3,該反應的基本反應類型是化合反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中(樣品中雜質不溶于水,也不與稀硫酸反應),充分反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量為105.8g,試行算:
(1)生成H2的質量為多少?
(3)該生鐵樣品中鐵的質量分數(要寫出計算步驟,結果保留一位小數).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.某研究性學習小組,設計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序的實驗,每種方案所需試劑如下(反應所得的產物可用作進一步實驗的試劑),其中不可行的是(  )
A.鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B.鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
C.鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D.鐵、銅、硫酸鋅溶液

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