Question

6．下圖是甲同學設計的證明H₂和CO具有還原性的實驗裝置

請回答：
（1）在實驗過程中，裝置B處能觀察到的現象是白色粉末變成藍色，裝置C處發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）乙同學提出甲同學設計太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉D處酒精燈而將尾氣導管口旋轉到A處酒精燈的火焰上即可．請問乙同學設計是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是兩處并非同時點燃；
（3）丙同學質疑使澄清石灰水變渾濁的不一定為CO₂，也有可能是CO、H₂，因此他認為CO和H₂在與CuO反應之前應先通過澄清石灰水以驗證CO、H₂是否能使澄清石灰水變渾濁．你認為丙的設計不必要（填“必要”或“不必要”），理由是D中最后能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳，說明氫氣、一氧化碳并沒有與澄清石灰水反應．

Answer 1

分析 （1）根據反應物、生成物的顏色以及反應的過程來分析；
（2）根據以上分析可知，A處酒精燈和D處酒精燈不是同時點燃的，所以不能合并．
（3）根據最后的尾氣處理來考慮．

解答 解：（1）氫氣還原氧化銅生成了水，水與硫酸銅反應生成藍色的五水硫酸銅晶體；一氧化碳還原氧化銅的產物是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填：白色粉末變成藍色；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）實驗過程中需要先點燃D處酒精燈，用CO、氫氣排除掉裝置中空氣后才點燃A處酒精燈，兩個酒精燈不是同時點燃的，所以不能合并．故答案為：不合理；兩處并非同時點燃．
（3）由于圖D最后的尾氣處理，是將氣體點燃，就是點燃一氧化碳、氫氣的，一氧化碳、氫氣通過澄清石灰水后又被點燃，說明一氧化碳、氫氣沒和石灰水反應．
故填：不必要；D中最后能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳，說明氫氣、一氧化碳并沒有與澄清石灰水反應．

點評 本題是一道實驗設計題，解題的關鍵是掌握有關一氧化碳的性質以及還原氧化銅時的注意事項，屬基礎性實驗知識考查題．