Question

15．將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g，試行算：
（1）生成H₂的質(zhì)量為多少？
（3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應的鐵的質(zhì)量，進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氫氣的質(zhì)量為：6g+100g-105.8g=0.2g，故填：0.2g
（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x．  
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑                 
56             2                     
x              0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=5.6g 
鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%     
答案：
（1）生成H₂的質(zhì)量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)93.3%．

點評 在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．反應中因氫氣放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變小，這是解決本題的關(guān)鍵．