Question

13．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【實驗】如圖所示：
（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）
b．操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
c．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中肯定含有Na₂CO₃（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（4）操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而放出大量的熱；碳酸鹽遇酸化氣，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用分析解答即可．

解答 解：（1）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）
a．樣品溶于水溫度升高，則說明物質(zhì)溶于水會放出熱量，而Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，故說明樣品中含有氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，故猜想Ⅱ不成立，故填：不成立；
b．碳酸鹽遇酸化氣，由于是濾渣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有的是不溶性碳酸鹽，即碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
c．濾液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，說明含由可溶性碳酸鹽，可能是碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，故由操作⑤⑥的現(xiàn)象可以判斷濾液中肯定含有碳酸鈉，由此判斷猜想Ⅰ不成立，故填：Na₂CO₃；不成立；
（4）操作③中得到的是濾渣和濾液，故其中玻璃棒的作用是引流，故填：引流．

點評 本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進(jìn)行．