Question

金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．

（1）地殼中含量最多的金屬元素是

 

（填元素符號）．
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚，金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序主要與

 

（填序號）有關(guān)．
A．金屬的活動性       B．地殼中金屬的含量        C．金屬的顏色
（3）下面是某小組同學(xué)對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究．
①在室溫條件下進行如圖1實驗，試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入等體積、相同濃度的稀鹽酸．通過觀察到

 

現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是金屬活性Mg＞Fe；還可以觀察到，反應(yīng)在相同時間內(nèi)，兩支長頸漏斗內(nèi)液面高度不同，可得出的結(jié)論是

 

．
②取等量的鎂、鐵兩種金屬，將鎂放入稀硫酸中，鐵放到稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

 

（填序號）．A．充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等
B．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量
C．充分反應(yīng)后，鎂、鐵一定都有剩余
D．充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加
E．充分反應(yīng)后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬元素的存在及常見的金屬礦物

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量分析回答；
（2）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進行分析判斷．
（3）①根據(jù)金屬的活動性及金屬與酸反應(yīng)的熱量變化分析解答．
②據(jù)圖象可以得出：a、比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量小；b、判斷金屬的活動性強弱，反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．據(jù)此分析判斷．

解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al．
（2）地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的顏色也無關(guān)．金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．
（3）①鎂的活動性大于鐵，單位時間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多；金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂與酸反應(yīng)放出熱量多，長頸漏斗的液面上升的高．
②A、由圖象可知，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．故A正確；
B、由于鐵的相對原子質(zhì)量大，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量要多一些，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多．因此至少有一種金屬剩余，故C錯誤；
D、金屬與酸反應(yīng)，由于參加的金屬的質(zhì)量比產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大，所以溶液的質(zhì)量一定增大．故D正確；
E、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，沒說酸的量，所以可能都剩下，也可能一種剩余．故E錯誤；
故答為：（1）Al；（2）A；（3）①單位時間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多，鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同；②A、D．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．