6．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲與乙所示．請(qǐng)回答：

（1）由圖甲可知，20℃時(shí)KNO3的溶解度為30g．
（2）要從含有少量NaCl的KNO3溶液提純出KNO3，可以使用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（3）如圖丙所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水小試管放入盛水的燒杯中，在向燒杯中的水里加入NaOH固體后，可觀察到石灰水變渾濁，結(jié)合圖乙分析其原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁．

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；
（3）依據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小分析解答．

解答 解：（1）由圖甲可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為30g；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；
（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以隨著溫度的升高而析出溶質(zhì)，使澄清的石灰水變渾濁；
故答案為：（1）30；
（2）降溫結(jié)晶；
（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁．

點(diǎn)評(píng) 了解溶解度曲線的意義、氫氧化鈉溶于水放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，并能結(jié)合題意分析解答，考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反應(yīng)中二氧化錳做催化劑．
（2）鎂條和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；它是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）中和反應(yīng)（試舉一例）：HCl+NaOH═NaCl+H2O；其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．取177.6g的稀鹽酸與50g石灰石恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳17.6g．
求：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物     質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）4204210
反應(yīng)后質(zhì)量（g）x2631
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是復(fù)分解反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為4：20
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為18：21
D．x的值為37

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲和乙中分別放入濃氨水和酚酞試液，乙中酚酞試液會(huì)變紅
B．甲和乙中分別放入濃鹽酸和石蕊試液，乙中石蕊試液會(huì)變紅
C．甲和乙中分別放入水和濃硫酸，乙中溶液的濃度會(huì)變小
D．甲和乙中分別放入水和氫氧化鈉溶液，乙中溶液的濃度會(huì)變小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在物質(zhì)分類的體系中，酸、堿、鹽和氧化物是非常重要的物質(zhì)類別．
（1）純凈的硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子發(fā)生了解離．鹽酸分子、醋酸分子在水中也會(huì)發(fā)生解離，也像硫酸分子一樣解離出H+，（用化學(xué)用語(yǔ)表示）因此宏觀上硫酸、鹽酸和醋酸都有共同的化學(xué)性質(zhì)．
而鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是BC
A．金屬表面除銹    B．制造藥物氯化鋅   C．除去NaCl中的少量NaOH
（2）氫氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，容易變質(zhì)，原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
石灰水能與一些物質(zhì)反應(yīng)：①二氧化碳②氯化鎂溶液③碳酸鈉溶液
其中，用氫氧化鈉溶液代替石灰水后也有同樣現(xiàn)象的是②（編號(hào)）．
（3）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3（g）7.012.521.538.8
①某鹽堿湖中主要含有氯化鈉和碳酸鈉，根據(jù)上表分析，該鹽堿湖附近村民應(yīng)在冬季（填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一個(gè)）在湖中撈取純堿固體．
②用上述方法獲得的純堿常含有少量氯化鈉，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有若干這種純堿樣品，欲測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)步驟．
a、稱取10g純堿樣品放入燒杯中．
b、往燒杯中加入過(guò)量的某種酸溶液，該酸是HNO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
c、繼續(xù)往燒杯中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
d、最后測(cè)得上述實(shí)驗(yàn)步驟中沉淀為0.287g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：98.83%（精確到0.01%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)儀器②的名稱是集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是（填A(yù)～E字母序號(hào)）A，收集裝置C是或E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用裝置C收集氧氣驗(yàn)滿的方法是：將用帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃，若木條復(fù)燃證明氧氣已滿，反之則不滿．
（4）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，所選用的發(fā)生和收集裝置為BC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清的石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)或化學(xué)式）填空：
空氣中含量最多的氣體N2；形成化合物種類最多的元素C；標(biāo)出氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3； 茶葉、膨化食品常采用真空充氣包裝，充入的氣體可能是N2等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中不屬于金屬資源的保護(hù)措施的是（　�。�
A．回收鋁制易拉罐B．洗去鐵制品表面的油膜
C．控制金屬礦物的開(kāi)采量D．可用塑料制品代替金屬制品

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