Question

6．取177.6g的稀鹽酸與50g石灰石恰好完全反應，生成二氧化碳17.6g．
求：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       17.6g
①$\frac{100}{44}=\frac{x}{17.6g}$    x=40g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40g}{50g}×$100%=80%．
②$\frac{111}{44}=\frac{y}{17.6g}$    y=44.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{44.4g}{40g+177.6g-17.6g}$×100%=22.2%．
答：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．