Question

（1）根據鈉元素在元素周期表中的信息，將下圖方框內①-⑤項內容補充完整：

（2）硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

①t₁℃時，兩物質中溶解度較大的是         。

②t₂℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質量較大的是                的溶液。

③t₂℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的           （填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的質量分數             （填“變大”、“不變”或“變小”）。

④欲配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是                             。

（3）某同學進行下圖所示實驗，證明酸堿發(fā)生反應的現象為：試管中溶液由         色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為                              。實驗后測得試管中溶液的pH=2，該溶液中的溶質有                        （寫名稱）。

Answer 1

（1）①22.99②11③1④失⑤Na⁺（2）①氯化鉀②硝酸鉀③飽和  不變④溫度不低于t1℃

（3）紅  HCl+NaOH==NaCl+H₂O   氯化鈉、氯化氫和酚酞

【解析】

試題分析：（1）在元素周期表中的一格中，左上角的數值為其原子序數（質子數或核電荷數）；右上角的符號為其元素符號；中間的漢字為該元素的元素名稱，最下方的數值表示該元素的相對原子質量。所以①鈉的相對原子質量為22.99；②在結構示意圖中，圓圈內的數值X為該原子的質子數，可根據前面的圖知道其質子數為11；③Y表示鈉原子的最外層電子數。因為在原子中質子數=核外電子數；即11=2+8+Y；所以Y為1；④因為鈉原子的最外層電子數為1，小于4個，所以易失1個電子。⑤鈉離子是由鈉原子失去最外層的1個電子形成的，帶一個單位的正電荷。根據離子符號的書寫特點（先寫出元素的元素符號，然后再右上角標明該離子所帶的電量及電性），所以鈉離子的符號為Na⁺。

（2）①根據二者的溶解度曲線圖可知：在t₁℃時氯化鉀的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度。

②根據圖示可知：當溫度由t₂℃降溫到t₁℃時，硝酸鉀的溶解度的變化值要選大于氯化鉀的溶解度的變化值。所以當溫度由t₂℃降溫到t₁℃時，兩物質的等質量的飽和溶液中，硝酸鉀的溶液中析出的固體的質量大。

③根據圖示可知，在t₂℃時氯化鉀的溶解度為40g。即在t₂℃溫度下，氯化鉀在100g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為40g。因此題目中向100g水里50g氯化鉀時，最多溶解40g加入溶劑。所以溶液為飽和溶液。   向溶液中再加入10g水，則水的總質量為110g，最多可溶解氯化鉀的質量為44g，所以所得溶液仍為該溫度下的氯化鉀的飽和溶液。其溶質質量分數不變。

④欲配制溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，則要求硝酸鉀的溶解度不小于25g。根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，溫度范圍為：溫度不低于t₁℃。

（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。所以溶液原來為紅色。隨著加入的鹽酸與氫氧化鈉反應，溶液堿性逐漸減弱；當二者恰好完全反應時，溶液為中性，此時酚酞呈無色；再加入鹽酸，則溶液呈酸性，溶液仍為無色。氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH==NaCl+H₂O  實驗后測得試管中溶液的PH值為2，即溶液呈酸性。所以所含的溶質為氯化鈉（為反應的生成物）、氯化氫（加入的過量的鹽酸中的溶質）和原有的酚酞。