Question

18．研究和控制化學反應條件有重要意義．
（1）同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	過氧化氫的濃度	過氧化氫溶液質(zhì)量（g）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10%	100g	2	200
2	15%	100g	2	100
3	20%	100g	-	67

①取用二氧化錳的儀器是B（選填圖1中編號）．
②寫出上述反應的化學反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應的基本類型為分解反應．
③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為2g，其作用是催化作用或者加快反應進行．
④相同條件下，從實驗數(shù)據(jù)分析，說明雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，分解速度越快．
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇如圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中當加熱至接近沸騰觀察到試管內(nèi)快速產(chǎn)生大量氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是水蒸氣含量太高，同學們結(jié)合物理知識分析原因后，采用了排水法收集氣體后，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

Answer 1

分析 反應的變量控制，在于過程中要對研究要素之外的數(shù)據(jù)保持不變，只有研究的要素本身可以改變．

解答 解：
（1）題目要探究的是“雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響”，所以在過程中除了質(zhì)量分數(shù)允許有明顯差異以外，其余的變量要保持不變，所以實驗3中的二氧化錳的質(zhì)量為2g，在整個實驗過程中二氧化錳的作用在于催化作用也就是加快反應的進行．
①取用固體粉末藥品要使用藥匙．
②反應是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，題目要求書寫文字表達式，注意答題時留意．過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，反應形式為一變多，為分解反應．
③題目要探究的是“雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響”，所以在過程中除了質(zhì)量分數(shù)允許有明顯差異以外，其余的變量要保持不變，所以實驗3中的二氧化錳的質(zhì)量為2g，在整個實驗過程中二氧化錳的作用在于催化作用也就是加快反應的進行．
④根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，質(zhì)量分數(shù)越大，分解用時越短，也就是反應越快．
（2）溫度也是影響反應速率的一個要素，但是實驗采取的是加熱至沸騰，這樣導致含有的水蒸氣的量較高，會導致木條不能被引燃，所以應該采取排水法收集這樣相當于水槽內(nèi)的水作冷凝水對生成氣體中的水蒸氣進行降溫冷凝，進而得到相對純凈的氧氣．
故答案為：（1）①B；②過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣； 分解反應．
③2； 催化作用或者加快反應進行．④雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，分解速度越快．
（2）水蒸氣含量太高，排水．

點評 根據(jù)題目探究要求進行變量控制和分析，從中分析要素對反應的影響結(jié)果．