Question

4．今天是化學(xué)實驗室開放日，老師拿出兩瓶無標(biāo)簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．某化學(xué)興趣小組對此氣體展開了一系列探究：

猜想	實驗步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
此氣體可能是氧氣	將帶火星的木條插入集氣瓶中	木條復(fù)燃證明是氧氣

產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若要制取該氣體，采用的發(fā)生裝置和收集裝置是BC或BD．（填序號） 
（3）我猜想此無色氣體還可能是另外一種氣體二氧化碳，可以產(chǎn)生它的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）將12.5g石灰石樣品（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）放入燒杯中，向其中加入94.4g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為102.5g．求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)藥品的狀態(tài)及反應(yīng)條件，對照實驗室制取氣體的反應(yīng)原理，猜想所制取的氣體；并根據(jù)氣體的性質(zhì)，說明檢驗該氣體的方法；
（2）根據(jù)所猜想氣體的實驗室制取所使用藥品及反應(yīng)條件，選擇制取該氣體的發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇收集氣體的裝置；
（3）另一種氣體可以是氫氣或二氧化碳利用該結(jié)論書寫化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合提供提供的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)題意，反應(yīng)物是固體和液體，生成物是無色氣體，所以可以做以下猜想
化學(xué)方程式：氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
二氧化碳：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
氫氣：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
故答案為：氧氣；將帶火星的木條插入集氣瓶中；木條復(fù)燃證明是氧氣；2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室用雙氧水制氧氣不需要加熱，所以應(yīng)選擇B裝置；因為氧氣不溶于水且密度比空氣的大，所以可以用排水法或向上排空氣法．
故答案為：BC或BD；
（3）另一種氣體可以是二氧化碳等，故答案為：二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題考查的是常見氣體的實驗室制取以及根據(jù)化學(xué)方程式計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合提供提供的信息進行．