Question

9．化學(xué)知識在工業(yè)上有廣泛的用途．
（1）過程①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NO+6X，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O，
（2）濃硫酸有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，必要時再到醫(yī)院治療．
（3）造紙過程中會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，小瑩同學(xué)想用pH試紙粗略測定廢水酸堿度，測定的具體方法是：用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；為消除該廢水對環(huán)境的污染，請從稀硫酸、氧化銅、碳酸鈣三種藥品中選擇一種藥品，來除去污水中的NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）用X射線檢查胃腸疾病時，要讓患者服用“鋇餐”（主要成分是硫酸鋇）．不能用BaCO₃制“鋇餐”，這是因為BaCO₃能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成的BaCl₂是重金屬鹽，易溶于水，會使人中毒，可飲用適量的硫酸鈉溶液解毒，這是因為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進行分析；
（2）根據(jù)實驗室正確處理濃硫酸事故的處理方法進行分析；
（3）根據(jù)溶液酸堿度的測定，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中有4個氮原子，12個氫原子，10個氧原子，生成物中有4個氮原子，4個氧原子，所以X是H₂O；
（2）濃硫酸有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，必要時再到醫(yī)院治療；
（3）用pH試紙粗略測定廢水酸堿度，測定的具體方法是：用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）H₂O；
（2）3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
（3）用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題重點考查了復(fù)分解反應(yīng)的原理，鹽的定義以及可溶性鹽與不溶性鹽之間的轉(zhuǎn)換．