Question

4．人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg Mn Fe Cu．

Answer 1

分析 （1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進鐵制品生銹．
（2）根據(jù)金屬活動性順序的應用來分析．據(jù)金屬與鹽的反應規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序．

解答 解：（1）①鐵與水單獨接觸，或單獨與氧氣接觸，都不容易生銹，只有與水和氧氣同時接觸時才容易生銹；發(fā)熱劑需要接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等共同作用才會生銹．故填：水；氧氣；
②發(fā)熱劑中的氯化鈉可以加快鐵的生銹．故答案為：加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（2）①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
故填：Mg Mn Fe Cu．

點評 在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．